摘要：31．小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸.为方便以后使用.他对其浓度进行了测定.取10g此盐酸于烧杯中.逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.用pH计测定溶液的pH.得到的数据如下: 加入氢氧化钠的体积／mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5 烧杯中溶液的pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8 (1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图. (2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时.所滴加氢氧化钠溶液的体积数.并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数.(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算) 评分要点:描点正确.曲线平滑. (2)解:由上图可知.恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL-10.3mL之间取值均可)-------------------------- 答:此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65%.

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