氧化性.还原性的强弱取决于得.失电子的难易程度.与得.失电子数目的多少无关.如:Na-e＿-------Na+, Al-3e――――Al3+.但Na比Al活泼.失去电子的能力强.所以Na比Al的还原性——青夏教育精英家教网—

摘要：氧化性.还原性的强弱取决于得.失电子的难易程度.与得.失电子数目的多少无关.如:Na-e＿-------Na+, Al-3e――――Al3+.但Na比Al活泼.失去电子的能力强.所以Na比Al的还原性强. 从元素的价态考虑:最高价态---只有氧化性.如Fe3+.H2SO4.KMnO4等, 最低价态---只有还原性.如金属单质.Cl-.S2＿等, 中间价态---既有氧化性又有还原性.如Fe2+.S.Cl2等

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某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________

a．试管

b．烧杯

c．坩埚

c．泥三角

e．铁三角架

f．酒精灯

(2)将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有________

(3)在滤液中检出了I^－，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是________．

(4)经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂＞IO₃^－＞H₂O₂＞I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是________．

(5)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈________色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．

(6)根据以下数据推测：

①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点________(填“高”或“低”)于57.6℃

②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是________．

A．过滤

B．升华

C．蒸发

D．蒸馏

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某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯

（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________

（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。

（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^-> H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。

（6）根据以下数据推测：

①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

A.过滤 B.升华 C.蒸发 D.蒸馏

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某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________
（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^- > H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃
②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。