题目内容
某学习小组从海带中提取I2,实验步骤如下:
(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的____________
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
(2)将所得海带灰加水溶解、过滤,所需玻璃仪器有_______________________________
(3)在滤液中检出了I-,还检出了K+,检验K+的操作步骤是_______________________。
(4)经查阅资料,得知氧化性由强到弱的顺序为:Cl2 > IO3- > H2O2 > I2,他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI,而不用Cl2,原因可能是____________________________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈_______色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是___________。
(6)根据以下数据推测:
①已知SiCl4的沸点是57.6℃,则CCl4的沸点_________(填“高”或“低”)于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃,熔点是185.2℃,从碘的CCl4溶液中分离出碘单质,应采取的方法是___________。
A.过滤 | B.升华 | C.蒸发 | D.蒸馏 |
(14分)(1)cdef (2) 漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)用Pt蘸取待测液,在酒精灯外焰上灼烧,隔着蓝色钴玻璃片观察火焰颜色呈紫色,则含K+。
(4) Cl2将I-氧化成I2后,会继续氧化成IO3-。
(5)紫色(紫红色); 活塞处的小孔堵塞,或者分液漏斗的盖子未打开
(6)① 低 ② D
解析
练习册系列答案
相关题目