摘要：写出下列物质的电离方程式: NaHSO4 = Na++ H++ SO42- NaHCO3 = Na++ HCO3- H2S H++ HS- Al(OH)3 Al3++ 3OH- KAl(SO4)2 = K++ Al3++ 2SO42- H2SO3 H++ HS03-
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写出下列物质的电离方程式
NaHSO4：
NaHCO3：
H2S：
Fe（OH）3：
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NaHSO4：
NaHSO4═Na++H++SO42-
NaHSO4═Na++H++SO42-
NaHCO3：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
H2S：
H2S?H++HS-
H2S?H++HS-
Fe（OH）3：
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
．Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
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（1）NaHSO4在溶液中的电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
（3）向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
molⅡ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
H2O2
H2O2
．（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4
H2CrO4
→Cr（OH）3
Cr（OH）3
．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
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