A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol?L-1C. c(H+)?c(OH-)=10-14 ——青夏教育精英家教网—

摘要：A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol?L-1C. c(H+)?c(OH-)=10-14 D. c(A2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2A)

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下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－¹ HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

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下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.01 mol·L^－¹ HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

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某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－．下列叙述不正确的是

[　　]

A．NaHA溶液中c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．在Na₂A溶液中c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．在NaHA溶液中c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

D．H₂A溶液中c(H⁺)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)＋c(OH^－)

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某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．现有下列四种溶液 ①0.01 mol/L的H₂A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0.02 mol/L的HC1溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是
[　　]
A．	溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．	溶液③中有：c(HA^－)＋c(A²一)＝c(Na⁺)
C．	溶液④中有：c(OH^一)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
D．	四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞②＞①＞④

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