摘要：运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 “向右 或“不 ),.使用催化剂 反应的ΔH(填“增大 “减小 或“不改变 ). (2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . [答案] -77.6 2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ (4)中 Kb=10-9/mol·L-1. [解析](1)在恒压条件下加入氩气.则容积增大.导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小.所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动,催化剂仅是改变化学反应速率.不会影响焓变.(2)根据盖斯定律.将化学方程式①+②-③叠加.2 的Ksp小于Mg(OH)2的.所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀,由于氨水是弱碱.书写离子方程式时不能拆开.(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-).则有c(H*)=c(OH-).溶液显中性,电离常数只与温度有关.则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/mol·L-1. [考点分析]化学平衡的移动.焓变.盖斯定律.沉淀溶解平衡有关计算综合考查

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