摘要： 某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据左表中数据.在右图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是 ; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率: ; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 ; (5) 如果该反应是放热反应.改变实验条件得到Z随时间变化的曲线①.②.③则曲线①.②.③所对应的实验条件改变分别是: ① ② ③ 答案 [解析]本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用.注意图像和有关计算. (1)根据题目中表格给出的数据.在坐标系中找出相应的点.然后用光滑的曲线描点即可. (2)根据题意.可以利用“三步法 求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y2Z. (3)根据图像可知在3min时.生成物Z的物质的量为0.5mol. 其平均速率为0.083mol/L·min. (4)X的转化率等于0.45. (5)由题目所给图象可知.在1中.平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量.说明平衡逆向移动.条件为升高温度.在2中.平衡时Z的物质的量与原平衡相同.且速率加快.条件为加入催化剂,在3中.平衡正向移动.且速率加快.条件为加压.
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．| t/min | CO/mol | H2/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.10 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.25 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.35 |
| 7 | 0.55 | 0.10 | 0.45 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.45 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.45 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是
CO+2H2?CH3OH
CO+2H2?CH3OH
．（3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
X+2Y
2Z
2ZX+2Y2Z
；2Z（2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为
45%
45%
；（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
、②加入催化剂
加入催化剂
、③加压
加压
．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
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| tmin | Xmol | Ymol | Zmol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
X+2Y
2Z
2ZX+2Y2Z
；2Z（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2加入催化剂
加入催化剂
，3增大压强
增大压强
．该反应的△H＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是：曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
因此正反应为放热反应则有△H＜0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
．因此正反应为放热反应则有△H＜0
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
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| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1
；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
升高温度
升高温度
②加入催化剂
加入催化剂
③增大压强
增大压强
．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
（2）体系中发生反应的化学方程式是
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：
（4）该反应在第
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是
A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．
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（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）
| t/min | X/mol | Y/mool | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；（4）该反应在第
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分钟（min）时达到平衡状态；（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是
B
B
．A．升高温度 B．降低温度
C．使用催化剂 D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．