摘要：下列物质不是电解质的是 A.NaCl B.H2SO4 C.NaOH D.SO3
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、NaCl下图中A、E为常见金属单质，D、G为常见气体单质，B常温下为无色无味的液体，E、F既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。据此回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是_________，E的原子结构示意图是_________，G的同素异形体的分子式是_________。
(2)写出①②两个反应的化学方程式
①__________________________________，②_________________________________。
(3)F电解时阴极的电极反应式为__________________。用惰性电极电解B制D、G时，为加快电解速率，又不影响产物成分，可向其中加入下列物质中的(填字母)__________________。
A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.稀H2SO4 D.NaOH溶液
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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是______（填编号）．
①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是______（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是______（填序号）．
a c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是______（填编号）．
①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是______（填编号）．
（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=______，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是______．
②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为______（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是______（填序号）．
a c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
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