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制备海波的反应原理：Na2SO3+S
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（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C，水 D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6产品的中Na2S2O3?5H2O的纯度为
乙烯和苯是两种重要的化工原料，现有同学分别取这两种物质进行实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释及相关反应方程式 |
| 将乙烯通入溴水中 | | 发生了 反应（填反应类型），反应方程式： |
| 将苯与溴水混合振荡，静置 | | 溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度 ；苯的密度比水 。 （填“大”或“小”） |
乙烯和苯是两种重要的化工原料，现有同学分别取这两种物质进行实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
解释及相关反应方程式 |
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将乙烯通入溴水中 |
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发生了 反应（填反应类型），反应方程式： |
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将苯与溴水混合振荡，静置 |
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溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度 ；苯的密度比水 。 （填“大”或“小”） |
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操作步骤：（1）如图装置Ⅰ所示，组装好实验装置。
（2）加入乙醇、乙酸及浓硫酸，点燃酒精灯缓慢加热。
（3）将产生的蒸气经导管导入装置A中，观察现象。
回答下列问题：
（1）请写出该反应的反应方程式：____________________。
（2）某同学在做实验时，为防止倒吸，对A装置进行的改进，请在右边虚框中画出改进部分装置图。
（3）若该同学用
①反应过程中升温过快过高，从而使一部分反应物未来得及充分反应
②该反应为可逆反应，反应不能进行彻底
③生成的乙酸乙酯未能充分冷凝下来
（4）为了提高反应物的利用率，另一同学认为采用了装置Ⅱ，你认为有何优点？__________________。
查看习题详情和答案>>硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
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实验步骤 |
实验现象及相关结论 |
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① |
取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 |
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
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② |
继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。 |
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。 |
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③ |
另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 |
；
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（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
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