摘要：电解质在水溶液中反应的实质 [演示实验]先向稀硫酸中加入石蕊溶液.接着按P41图2-2-8所示装置连接.然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液(指导学生边观察实验边做好下表实验记录). 将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由 到 溶液颜色由 变 有 [点评]做好实验记录.有助于学生全面而准确地观察实验.为问题探究做好前提准备. [问题探究]1.电流计指针读数由大到小说明了什么?2.溶液颜色为什么会由红变紫?3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来.4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 (教师提供探究所必需的有关信息检索:硫酸与Ba(OH)2所属类别,从酸.碱.盐电离的角度分析.稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类,电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系,石蕊在酸性.中性.碱性溶液中的一般颜色) [点评]学生是问题探究的主体.教师作为立足于为学生服务的角色.为学生提供探究活动所必需的信息检索尤为必要. [学生讨论并归纳](教师引导学生沿着如下路径分析归纳)硫酸与Ba(OH)2分别属于酸.碱类电解质→从电离的角度分析.硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+.SO42- .Ba2+.OH-→电流计指针读数变小.溶液导电能力减弱.自由离子浓度减小.离子有消耗.参加了化学反应→溶液由红变紫.即溶液酸性减弱.证明H+和OH-结合生成了水→不难推断.白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+.SO42- .Ba2+.OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应. [点评]其归纳过程本身就蕴涵了内在的逻辑演变关系.体现了一种逻辑美. [问题迁移1]请说明下列反应的实质:NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 [学生分析归纳]NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀,本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物. [问题迁移2]请说明下列反应实质:NaOH溶液与盐酸的反应(教师演示实验:在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸) [学生分析归纳]NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水. [问题迁移3]说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质 [学生分析归纳]Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与 H+结合生成碳酸.碳酸分解为H2O和CO2气体 [点评]教与学的终极目的就是为 “为迁移而教 .“为迁移而学 . [过渡]电解质溶液间的反应实质是离子间的反应.即反应有离子参加.在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应.离子反应是化学反应中的一种.它有相应的化学书写方式.即离子方程式. [板书]2.离子方程式 [讲解]电解质溶液间的反应实质是离子间的反应.顾名思义.离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质.而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式. [问题解决]如何利用酸.碱.盐的电离知识及酸.碱.盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式?(首先.教师提供问题解决所用实例--NaOH溶液与盐酸的反应.NaOH溶液与CuSO4溶液的反应.Na2CO3溶液和盐酸的反应,紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景--酸.碱.盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成,然后提供问题解决所需的方法策略--从酸.碱.盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型.再对照酸.碱.盐之间离子反应发生的条件.分析哪些离子的碰撞结合有效.后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式.) 电离方程式:NaOH=Na++OH-,HCl=H++Cl- [学生讨论归纳](教师引导学生沿着以下路径分析归纳)写酸.碱.盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水.沉淀.气体→将实际参加反应的离子符号写在左边.生成的水或沉淀或气体化学式写在右边. 离子方程式:H++OH-=H2O 简化处理:直接在酸.碱.盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出(并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示).然后写出相应离子方程式: [点评]简化处理后的离子方程式书写法既遵从于教材.又不拘泥于教材. [强调]离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方.①要符合反应事实.没参加反应的离子及不是难溶物.难电离物不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则.刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式.后再写离子方程式或直接应用简化处理方法. [小结]通过本节课的学习.我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识.下面我们来总结一下本节课所学知识:

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