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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数逐渐增大，其中B与C、D与F分别位于一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子之和的一半，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
(1)B元素单质的电子式为________，F元素氧化物的晶体类型为________．
(2)由A、C两元素可组成X、Y两化合物，X在MnO2作用下可以分解生成Y，写出该反应的化学方程式________．
(3)若E是非金属元素，其单质能表现出某些金属单质的物理性质，写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式________．
(4)一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8 g W气体时，可放出18.48 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．
(5)B、C、F的氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________．(填化学式)
| A、只有一种元素组成的物质一定是纯净物 | B、分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键 | C、胶体产生丁达尔效应是由粒子的大小决定的 | D、同位素的质量数不同，物理性质不同；同位素不同原子构成的单质的化学性质也不相同 |
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
| ⑦ | ⑩ | |||||||||||||||||||
| ⑾ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||||||
a．是同一种核素 b．具有相同的中子数
c．几乎具有相同的化学性质 d．具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式
Be（OH）2+2HClBe（OH）2+2HCl（2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式
（3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为
（4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2，且YO和YO2的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式
（5）⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO2-Zn电池相似，K2MO4-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为
（本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
| A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 |
| B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 |
| C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 |
| D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物 |