摘要：(1)质量守恒定律 参加反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.这一定律是书写化学方程式和化学计算的依据. 例5:m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应.当其达到平衡时.生成p mol C2H4.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O.所需氧气的物质量是 A.3m+n B.5/2m+n/2-p/3 C.3m+n+2p D.5m/2+n/2 解析:本题如果按传统的方法也能得出正确结果.但费时多.而利用质量守恒定律解题快而简洁.C~CO2~O2. 4H~2H2O~O2 因此.m molC2~2m molO2 /4 mol O2 总氧气量:2m+/4=5m/2+n/2 答案为D. (2)阿佛加德罗定律 在相同温度和压强下.同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 阿佛加德罗定律的应用: ①标准状况下气体的体积(L)＝22.4mol/L×物质的量(mol) 气体摩尔质量＝22.4mol/L×标准状况下气体的密度(g/L) ②同温同压下任何气体的体积比等于其分子个数之比.也等于其物质的量之比 ③同温同压下任何气体的密度比等于其相对分子质量之比.也等于同体积的质量之比. ④在温度和体积一定时.气体的压强与物质的量成正比,若温度和压强一定时.气体的体积与物质的量成正比. ⑤在温度与气体的物质的量一定时.其气体的压强与体积成反比. 例6:A容器中盛有体积百分比为80%的H2和20%的O2.试求: (1)混合气体中H2和O2的分子数之比.质量之比各为多少? (2)混合气体的平均分子量是多少?它在标准状况下的密度是多少? (3)在1500C时.引燃混合气体.反应结束后恢复到1500C.则反应后混合气体的平均分子量是多少?引燃前后..A容器内的压强有什么变化?密度是否变化? 解析:(1)分子数之比等于体积比等于物质的量比.所以 H2和O2的分子数之比为:80%:20%=4:1 质量之比为:4×2:1×32=1:4 (2)混合气体的平均分子量M=2×80%+32×20%=8 在标准状态下r=8/22.4=0.357(g/L) (3) 2H2 + O2 = 2 H2O 2mol 1mol 2mol 可见,4molH2和1molO2反应后,得到了2mol H2O和2molH2的混合气体,所以 反应后的平均分子量为:18×2/4+2×2/4=10; 在保持温度和体积不变的条件下,气体的压强之比等于物质的量之比 所以 P前:P后==5:4. 反应后压强变小.根据质量守恒定律.反应前后的质量不变. A容器的体积不变.所以混合气体的密度不变.

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