图中，a是250mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O₂占

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）和1.2mol?L^-1硝酸10mL；b是未充气且放有0.384gCu粉的气球；c是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气．
（1）将气球b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填是或否），发生反应的离子方程式为；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是Cu粉逐渐溶解，溶液变蓝，还有①，②．
（2）欲加快铜与硝酸反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）．
A．蒸馏水       B．无水醋酸钠     C．石墨            D．AgNO₃溶液（少量）
（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）．
（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体，气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述过程中干燥管内发生反应的化学方程式为，烧瓶内整个过程用一个总化学方程式表示则为，在此过程中，至少需要CO₂mL（标准状况）．

（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为、、．由A制得2mol D时，转移电子数为 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；，若将浓度为 c mol?L^-1 的M溶液与0.2mol?L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为 （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．