摘要：(六)吸收装置:Cl2有毒.多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染.须用强碱溶液吸收. [思考感悟] 在空气中及置的漂白粉是否还有漂白作用? 在空气中及置的漂白粉会发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO. 2HClO 2HCl+O2↑.从而失去漂白作用. [基础训练] 1.自来水厂常使用氯气消毒.市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售.下列试剂中可用来辨别纯净水真伪的是( D ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 2.下列说法不正确的是( D ) ①钠.氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾,②铜丝在氯气中燃烧.生成蓝绿色的氯化铜,③液氯就是氯气的水溶液.它能使干燥的有色布条褪色,④久置的氯水.因氯气几乎完全挥发掉.剩下的就是水. A.① B.①和② C.①和④ D.①②③④ 3.下列关于氯水的叙述.不正确的是( A ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 C.光照氯水有气泡逸出.久置的氯水.酸性增强 D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 [高考模拟] 4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法错误的是( C ) A.还原剂是HCl.氧化剂是MnO2 B.每生成1 molCl2.转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 molMnO2.起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中.除含有一些水蒸气外.还含有HCl杂质 5.下列物质中不会因见光而分解的是( A ) A.NaHCO3 B.HNO3 C..AgI D.HClO [作业]
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甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是
除去氯气中的水蒸气，干燥氯气
除去氯气中的水蒸气，干燥氯气
．（2）证明氯气和水反应的实验现象为
装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为
没有尾气吸收装置
没有尾气吸收装置
，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是
②浓硫酸起的作用是
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②尾气吸收装置中进行的反应：
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（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接
C
C
，D
D
接A
A
，B
B
接H
H
，G
G
接 F．（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是
除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度
除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度
，②浓硫酸起的作用是
吸收水蒸气干燥氯气
吸收水蒸气干燥氯气
．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
试纸变蓝
试纸变蓝
，写出反应方程式2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Cl2=2KCl+I2
．（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
；②尾气吸收装置中进行的反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．广东省拥有丰富的海洋资源，盐化工是广东省的主要产业之一．从盐卤初步得到的光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）晶体中，还含有约8%的NaCl．
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．
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为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S（g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为
KCl
KCl
，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用重结晶
重结晶
的方法进一步提纯．操作步骤①中为趁热过滤的原因是防止氯化镁析出
防止氯化镁析出
．问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁．
（1）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2．装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
A、C、E
A、C、E
（填写仪器的符号），需要加热的仪器是D
D
（同上）．（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳．请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂．
NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=?NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：
（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为
（2）饱和食盐水的作用是
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是-
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是
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（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．大试管内反应的离子方程式为
| ||
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（2）饱和食盐水的作用是
除去杂质气体HCl
除去杂质气体HCl
；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）能
能
．装置A还需连一个怎样的装置？尾气气吸收装置
尾气气吸收装置
．（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是-
NaCl
NaCl
，a接电源的极正
正
-；电解总化学的方程式为NaCl+H2O
NaClO+H2↑
| ||
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
| ||
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是
先变蓝后褪色
先变蓝后褪色
．在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
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图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤
过滤
（填写实验操作名称）．（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl-离子的物质的量
0.250mol
0.250mol
．