摘要:化学性质:绝大多数有机物受热 分解. 燃烧.有机反应比较复杂.反应速率 .一般需要加热和催化剂.常伴有 .
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固氮有三种方式:生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合.全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%,其余绝大多数是通过生物固氮进行的,最常见的是豆科植物根部的根瘤菌,能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物,以利于植物利用.
(1)根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为
(2)根瘤菌之所以有固氮作用,是因为它有独特的固氮酶,而最根本原因是它含有独特的
(3)日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中,通过指导合成固氮所需的
(4)这种生物固氮与工业合成氨比较,它是在
(5)俗话说“雷雨发庄稼”,因为电闪雷鸣的雨天,氮气在空气中发生一系列的反应,产生了植物可利用的含氮化合物,写出有关的三个反应方程式
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(1)根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为
共生
共生
;(2)根瘤菌之所以有固氮作用,是因为它有独特的固氮酶,而最根本原因是它含有独特的
固氮基因
固氮基因
;(3)日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中,通过指导合成固氮所需的
固氮酶
固氮酶
进而引起固氮作用.更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中,让植物本身直接固氮,这样可以免施氮肥.如果这种愿望实现的话说,那么固氮基因中遗传信息表达途径为固氮基因→信使RNA→固氮酶
固氮基因→信使RNA→固氮酶
;(4)这种生物固氮与工业合成氨比较,它是在
常温、常压
常温、常压
条件下进行的,从而节省了大量的器材、设备和能源;(5)俗话说“雷雨发庄稼”,因为电闪雷鸣的雨天,氮气在空气中发生一系列的反应,产生了植物可利用的含氮化合物,写出有关的三个反应方程式
N2+O2=2NO
N2+O2=2NO
、2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
.衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难
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溶于水
溶于水
而易溶于有机溶剂
溶于有机溶剂
.有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物易燃烧
易燃烧
.(1)衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难
(2)为了检验和除去下表中的各种物质中的杂质(括号里的物质),请从( I)中选出适当的检验试剂,从( II)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案填入相应的空格内.
( I)检验的试剂:A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.氢氧化钠溶液
( II)除杂试剂:a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰d.溴水
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溶于水
溶于水
而易溶于有机溶剂
溶于有机溶剂
.有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物易燃烧
易燃烧
.(2)为了检验和除去下表中的各种物质中的杂质(括号里的物质),请从( I)中选出适当的检验试剂,从( II)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案填入相应的空格内.
( I)检验的试剂:A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.氢氧化钠溶液
( II)除杂试剂:a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰d.溴水
| 物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
| 甲烷(乙烯) | ||
| 酒精(水) |
(2013?丰台区二模)利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫磺直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电,请回答下列问题:
(1)已知下列反应的能量变化示意图

①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的△H
②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式
(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子.

①正极反应式为
②S(g)在负极发生的反应为
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
④每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供
⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率,该工艺采取的措施有
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(1)已知下列反应的能量变化示意图
①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的△H
<
<
-297.0kJ/mol(填“>”或“<”)②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式
S(s)+
O2(g)=SO3(g)△H=-395.3kJ/mol
| 3 |
| 2 |
S(s)+
O2(g)=SO3(g)△H=-395.3kJ/mol
.| 3 |
| 2 |
(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子.
①正极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
.②S(g)在负极发生的反应为
S-4e-+2O2-=SO2
S-4e-+2O2-=SO2
、S-6e-+3O2-=SO3
S-6e-+3O2-=SO3
.③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
.④每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,理论上可向用电器提供
110.4
110.4
mol电子,将消耗27.6
27.6
mol氧气.⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率,该工艺采取的措施有
硫磺(二氧化硫)循环使用
硫磺(二氧化硫)循环使用
.用稀硫酸吸收三氧化硫
用稀硫酸吸收三氧化硫
.2009年8月,陕西省凤翔县长青镇马道口村和邻村孙家南头村的村民们自发到宝鸡各大医院检测发现,两村数百名婴幼儿及儿童绝大多数被检测出体内铅含量超标,其中部分超标严重,已达到中毒标准。两村民居南北环抱着的一家年产铅锌20万吨的冶炼企业,被疑与此有关。
⑴铅(原子序数为82)位于元素周期表的 周期 族,已知+2价铅比+4价铅稳定,+4价铅有较强的氧化性。将PbO2与浓盐酸加热反应产生黄绿色的气体,写出该反应的离子方程式 ,将SO2通入棕色PbO2的悬浊液中会产生白色沉淀,写出该反应的化学方程式 。
⑵铅锭冶炼厂采用火法冶炼铅,铅在自然界中以方铅矿(PbS)的形式存在,主要生产过程是先煅烧方铅矿制成PbO,再用CO还原PbO制备铅。上述生产过程中的主要化学方程式为 、 。
⑶铅蓄电池是典型的可充电型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:
。放电时正极的电极反应式是 ;
电解液中H2SO4的浓度将(填“变大”“变小”或“不变“);当外电路通过电子2mol时,理论上负极板的质量增加 g。
⑷铅在工业中应用广泛,如为了增强彩釉的亮度,陶瓷业在釉中常加入少量的铅。铅在酸性溶液中容易溶解,生成+2价铅进入人体,写出铅“吃醋”的化学方程式: 。汽车工业为提高发动机的使用寿命,常在汽油中加入抗震剂四乙基铅的分子式: 。
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