摘要：向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气.生成的钠盐可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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硫代硫酸钠（Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．
（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式： ．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是 ；装置C的作用是 ．
③过滤B中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性，含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．
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（1）Na2S2O3?5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是
③过滤B中的混合液，将滤液经过
（2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性，含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl2溶液． | 若出现白色浑浊，溶液可能存在SO32-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用． | / |
| 步骤3：向试管A中加入 |
|
| 步骤4：向试管B中加入 |
下列离子方程式书写正确的是
- A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
- B.亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4++OH-═NH3?H2O
- C.澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
- D.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓
下列离子方程式书写正确的是
- A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO
=CO2↑+HSO - B.含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应：NH
+OH-=NH3?H2O - C.澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO
+2H2O - D.NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
+2Ba2++4OH-=AlO
+2BaSO4↓+2H2O
+H2O
+4
+2H2O
2 OH-+H2↑+Cl2↑