摘要：盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关.而与具体反应进行的途径无关.这就是盖斯定律.利用盖斯定律可以间接计算反应热. 例如:C(s)+O2(g)＝CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 CO(g)+O2(g)＝CO2(g),△H3 依盖斯定律有:△H1＝△H2+△H3. 第1课时 化学反应的焓变
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盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（ ）| A、A→F，△H=-△H 6 | B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 | C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6 | D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6 |
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）
| A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6| | B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 | C、A→F，△H=△H6 | D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6| |
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是
A、A→F，△H=—△H 6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C、C→F，△H = △H 1+△H 2+△H 6
D、△H 1+△H 2+△H 3 == △H 4+△H5+△H 6
