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已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略).
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(1)若E为非金属氧化物,则A与水反应的化学方程式??????????????????????? 。
①当X是碱性溶液,C分子中有22个电子时,表示X溶液呈碱性的离子方程式为????? ,用结构式表示C分子:?????????????????? 。
②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为????????? 。
(2)若E为常见单质气体,D为白色胶状沉淀,A的化学式可能是???????????? ,B中含有的化学键类型为?????????? ,C与X反应的离子方程式为???????????????????? 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为???????????????????????????????????? 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的化学平衡常数K=1,则D的转化率为??????????? 。
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已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略).![]()
(1)若E为非金属氧化物,则A与水反应的化学方程式 。
①当X是碱性溶液,C分子中有22个电子时,表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ,用结构式表示C分子: 。
②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
(2)若E为常见单质气体,D为白色胶状沉淀,A的化学式可能是 ,B中含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的化学平衡常数K=1,则D的转化率为 。
(1)该反应在前1min达平衡时A的转化率。
(2)该温度下的平衡常数。
(3)请在下图中将0~4min的变化曲线图补充完整(必须注明图中纵坐标的对应数值)。
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(1)若E1>E2,则该反应为
(2)若E1<E2,则该反应为
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题.
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节.已知下列数据:
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/KJ?mol-1 | 参考价格/元?kg-1 |
| CaCL2?6H2O | 29,0 | 37,3 | 780~850 |
| Na2SO4?10H2O | 32,4 | 77,0 | 800~900 |
| Na2HPO4?12H2O | 36,1 | 100,1 | 1600~2000 |
| Na2S2O3?5H2O | 48,5 | 49,7 | 1400~1800 |
A.CaCL2?6H2O B、Na2SO4?10H2O C.Na2HPO4?12H2O D、Na2S2O3?5H2O
②右图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器.根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿
(1)若E1>E2,则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应.该反应可用图 (填“A”或“B”)表示.
(2)若E1<E2,则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应.该反应可用图 (填“A”或“B”)表示.
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题.
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节.已知下列数据:
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/KJ?mol-1 | 参考价格/元?kg-1 |
| CaCL2?6H2O | 29,0 | 37,3 | 780~850 |
| Na2SO4?10H2O | 32,4 | 77,0 | 800~900 |
| Na2HPO4?12H2O | 36,1 | 100,1 | 1600~2000 |
| Na2S2O3?5H2O | 48,5 | 49,7 | 1400~1800 |
A.CaCL2?6H2O B、Na2SO4?10H2O C.Na2HPO4?12H2O D、Na2S2O3?5H2O
②右图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器.根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿 (填“顺”或“逆”)时针方向流动.