摘要： Br SO3H +Na2SO3 2 2 2 2 三种酸性物质都在这些反应在中表现了酸性.根据酸可将弱酸的盐转化为强酸盐和弱酸的原理.由②.④式.可知酸性强弱次序为:苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚.
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某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、CO32-等离子，某学生进行下列实验：
（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是（ ）
（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是（ ）
| A、溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ | B、溶液中可能存在Br- | C、溶液中一定存在CO32- | D、溶液可能存在Ba2+ |
请根据下列转化关系填写空白：
（1）写出反应①、④、⑤的反应类型：①
（2）结构简式为：B
（3）反应③的化学方程式为
（4）反应⑤的化学方程式为
．
（5）G与F互为同分异构体，核磁共振氢谱显示G分子有3个吸收峰，0.1molG与足量NaHCO3溶液反应生成8.8g二氧化碳，则G的可能结构为（不考虑立体异构）
（6）写出D与NaOH乙醇溶液共热反应生成烃的反应方程式
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（1）写出反应①、④、⑤的反应类型：①
氧化反应
氧化反应
、④水解反应
水解反应
、⑤酯化反应
酯化反应
．（2）结构简式为：B
CH3CH2OH
CH3CH2OH
、ACH3COOH
CH3COOH
．（3）反应③的化学方程式为
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
．（4）反应⑤的化学方程式为
（5）G与F互为同分异构体，核磁共振氢谱显示G分子有3个吸收峰，0.1molG与足量NaHCO3溶液反应生成8.8g二氧化碳，则G的可能结构为（不考虑立体异构）
HOOC（CH2）4COOH
HOOC（CH2）4COOH
、HOOCCH（CH3）-CH（CH3）COOH
HOOCCH（CH3）-CH（CH3）COOH
．（6）写出D与NaOH乙醇溶液共热反应生成烃的反应方程式
BrCH2-CH2 Br+2NaOH
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
| 醇 |
| △ |
BrCH2-CH2 Br+2NaOH
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
．| 醇 |
| △ |
某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入Ag NO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42- | B、肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32- | C、无法确定原溶液中是否存在Cl-、CO32- | D、若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色 |
下列比较中正确的是（ ）
| A、离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- | B、氧化性：F2＞Cl2＞Br2 | C、酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4 | D、非金属性：F＞Cl＞S＞O |