摘要：答案:气体体积缩小.溶液呈浅黄绿色 气体体积进一步缩小.气体和溶液均变成无色 氯水中的平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.由于HClO逐渐分解(HClO===HCl+O2)而不断地向右移动.最终Cl2耗尽.全部转化为O2.导致气体体积缩小和黄绿色消褪 ●命题趋向与应试策略
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_4411527[举报]
和NO的混合气体50mL，通过足量的
，设反应充分，体积缩小为25mL，则混合气体中
和NO的体积比是 
（2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．（2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
BC
BC
（填字母代号）．A．v（NO2）=v（NO）
B．混合气体的颜色保持不变
C．密闭容器中O2的体积分数不变
D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
（3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．（4）由图象信息推断，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
．（5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
A
A
（填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．B
B
．A．升高温度 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
（6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的转化率为60%
60%
．
某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 （ ）