摘要：牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着.它在唾液中存在下列平衡: 进食后.细菌和酶作用于食物.产生有机酸.这时牙齿就会受到腐蚀.其原因是 . 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小.质地更坚固.请用离子方程式表示.当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: . 根据以上原理.请你提出另外一种促进矿化的方法: .
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(1997年上海，27)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是
。
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(1997年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
(2)确定该材料的化学式。
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(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
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(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且
，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x | n(NaHSO3) |
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==BaSO4↓