摘要：一定温度下.在容积为1L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g) △H<0.M.N的物质的量随时间的变化曲线如图所示: (1)此反应的化学方程式中= . (2)从t1到t2时刻.以M的浓度变化表示的平均反应速率为 .t2时两线的交叉点 平衡状态.此时v正 (填“> .“< 或“= )v逆. (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 容器中M与N的物质的量之比为1:1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗a molN的同时生成bmol M E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v（H2）=______，在这段时间内，反应放出的热量=______．
（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=______（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡______（填写序号）．
a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动
c．不移动 d．无法确定平衡移动方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填写序号）．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离 d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇．烃类．二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是______．
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在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为 mol?L-1?min-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为 ；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是 ；
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是 ．
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
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| 时间/物质的量 | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） | n（D）（mol） |
| 起始 | 0.9 | 1.4 | 0 | 0.2 |
| 第1min | 0.6 | 1.1 | 0.15 | |
| 第2min | 0.4 | 0.9 | 0.25 | |
| 第3min | 0.3 | 0.8 | 0.8 | |
| 第4min | 0.3 | 0.8 | 0.3 | 0.8 |
| 第5min | 0.35 | 0.85 | 0.275 | 0.75 |
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为
A．升温 B．增加B的浓度 C．使用催化剂 D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应停止了 B．2v（B）消耗=v（C）消耗
C．体系的密度保持不变 D．体系的压强保持不变．
在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡时容器内压强为开始时的
．
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
倍．
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
，则a，b，c满足的关系为
欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
（3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl3，3mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为
≈10.4）
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| 6 |
| 7 |
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
1
1
倍，气体平均相对分子质量是开始时的| 7 |
| 6 |
| 7 |
| 6 |
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
| 1 |
| 6 |
a+c=3
a+c=3
，b+c=4
b+c=4
．欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
0≤a＜2
0≤a＜2
，b的取值范围为1≤b＜2
1≤b＜2
，c的取值范围为1＜c≤3
1＜c≤3
（3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl3，3mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为
26.7%
26.7%
（百分数表示，保留一位小数；已知：| 108 |