摘要：考点1．溶液.乳浊液及溶解时的吸热或放热现象 (1)溶液:①定义:一种或几种物质分散到另一种物质中.形成的均一.稳定的混合物.②特征:溶液的特征是均一性和稳定性. ③ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 (2)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.乳浊液不均一.不稳定.静止后分层. (3)溶解时的吸热或放热现象 ① ② 考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化 (1)饱和溶液:在一定温度下.在一定量的溶剂里.不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液. (2)不饱和溶液:在一定温度下.在一定量的溶剂里.还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液. (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说:饱和溶液 不饱和溶液. (4)判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液.不饱和溶液的判断方法有两种:①若溶液中有溶质.观察溶质是否减少.如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液.反之为不饱和溶液,②若溶液中无溶质.可试着加少量同种溶质观察是否溶解.如溶质不溶解.则为此温度下该物质的饱和溶液.反之为不饱和溶液. 考点3．溶解性.溶解度及溶解度曲线 (1)溶解性:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性.溶解性与溶质和溶剂的性质有关.用易溶.微溶.难溶描述. (2)溶解度:在一定温度下.某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫这种物质在这种溶剂里的溶解度. (3)影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质.溶剂本身性质:外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,少数固体物质的溶解度随温度变化不大.如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2. (4)溶解度曲线:用纵坐标表示物质的溶解度.横坐标表示温度.把物质在不同温度时的溶解度标在图上.画出物质溶解度随温度变化的曲线.这种曲线叫溶解度曲线. 溶解度曲线表示的意义:①同一物质在不同温度进的溶解度数值,②不同物质在同一温度时的溶解度数值,③物质的溶解度受温度变化影响的大小,④比较某一温度下各种物质溶解度的大小. 考点4．气体的溶解度 (1)定义:是指该气体在压强101kPa.一定温度时.溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积.(2)气体物质溶解度的影响因素.内因:气体和溶剂的性质,外因:温度和压强.气体物质的溶解度随压强增大而增大.随温度的升高而减小.

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