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已知反应：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是 (填序号)。
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大； 850℃时物质浓度的变化
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O (1) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ，正极反应式为 。
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在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应：
N2＋3H2
2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中的空白。
| 编号 | 起始量 | 起始量 | 起始量 | 平衡量 |
| N2 | H2 | NH3 | NH3 | |
| 已知 | 1 | 4 | 0 | a |
| （1） | 1.5 | 6 | 0 | |
| （2） | 1 | 0.5a | ||
| （3） | m | g（g>4m） |
在标准状况下，将CO2 与CO的混合气(其质量为同状况下等体积氢气质量的16倍)充满盛有足量过氧化钠的容积为2.24L的密闭容器内。(设固体物质的体积忽略不计)
用间断短暂的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算：
(1)反应前，CO和CO2 的物质的量各为多少摩?
(2)最后容器里有几种生成物?它们的质量各为多少克?
查看习题详情和答案>>太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人．下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法．
(1)首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200℃时，可得到高纯度的锌粉．然后将制得的高纯度锌与400℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用．请写出该过程涉及的化学方程式：________、________．
(2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氧气在标准状况下的体积为________L．(相对原子质量：Zn 65 H 1 O 16)
反应时间t/h 1 4 9 16 25
MgO层厚y/nm 0.5a 0.20.a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO层厚y/nm b 2b 3b 4b 5b
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________。
（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”）：MgO氧化膜厚y属_______型，NiO氧化膜厚y'属________型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性________，其理由是________。
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