摘要：将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液.再通入过量的Cl2反应后.将固体蒸干得固体11.175g.求原来所配溶液中K+.Cl¯.Br¯物质的量浓度之比为 3:2:2 4:3:2 [简析]题设中的数据.虽然按常规方法或差量法都可解.但都费事费力.若考虑到溶液为电中性.阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯.对照选项只能选A.
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将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之为（ ）
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将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之为
- A.3：2：1
- B.1：2：3
- C.5：3：1
- D.2：2：3
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为
A、3：2：1 B、1：2：3 C、5：3：1 D、2：2：3
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