题目内容

将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之为


  1. A.
    3:2:1
  2. B.
    1:2:3
  3. C.
    5:3:1
  4. D.
    2:2:3
A
解析:

分析:考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),以此来解答较为简单.
解答:任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,在KCl和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),则A.3=2+1,说明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),故A正确;
B.1≠2+3,说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故B错误;
C.5≠3+1,说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故C错误;
D.2≠2+3,说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-),故D错误.故选A.
点评:本题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解.但都费事费力,从溶液电中性角度解答,起到事半功倍的效果,这一点也提示我们在答题时多把握题目类型,运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果,题目难度不大.
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