摘要:2.平均值法 例1.锌.铁.镁三种金属中的两种混合物13 g.与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g.则混合物中一定含有的金属是 . 铁 无法推断 解析:根据锌.铁.镁三种金属与足量的盐酸反应.均生成二价金属阳离子得: R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在.又因为锌.铁的相对原子质量均大于26.只有镁的相对原子质量小于26.故答案为C.

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气体的制备:这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体,熟悉了实验装置的选择、气体的收集,同时能够发现一些规律.
(1)根据装置图回答下列问题(装置用代号表示):

写出有编号的仪器名称:①
长颈漏斗
长颈漏斗
;②
集气瓶
集气瓶
;③
酒精灯
酒精灯
.实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用
A
A
;实验室制取二氧化碳的发生装置可选用
B
B

(2)某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(在20℃、101kPa条件下测定).
H2 CO2 SO2
密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
溶解度(g) 0.0001603 0.1688 11.28
①若收集SO2气体,选用图1中的
D
D
装置;
②有同学提出SO2气体会污染空气,于是采用图2装置收集SO2,则气体应该从
c
c
(填写导管口代号,下同)导入该装置;
③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收,以防止污染环境.如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气,则尾气应该从
c
c
导入该装置.
(3)该实验小组查阅资料发现:大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许,他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气.同学们提出了如下问题:生成氢气的速率与哪些因素有关呢?请你帮助解决这一问题,填写下表:
猜  想 验 证 方 法
猜想1:
与金属的活动性强弱有关
与金属的活动性强弱有关
将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
猜想2:
与酸的溶质质量分数有关
与酸的溶质质量分数有关
将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
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