(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是    ；能说明此反应达到平衡状态的是          。

A．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HBr

B．单位时间内生成n mol H₂的同时生成n molBr₂

C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化

F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

图Ⅰ

图Ⅱ

请回答下列问题：

(1)图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是___________，集气瓶的作用是______________；烧杯中主要发生：①CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄

②4CuSO₄+PH₃+4H₂OH₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___________，其作用是________________________________________________________________。

(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0—60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞___________，关闭活塞___________，从分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞___________，打开活塞___________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，可制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_________过量为最佳。