常温下.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是( ) A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合.溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-) >c(H+) B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C．浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－⁸。下列叙述正确的是( )

A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－) >c(H^＋)

B．该溶液中由水电离出的c(H^＋)=1×10^－¹¹mol·L^－¹

C．浓度均为0.1mol·L^－¹的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1mol·L^－¹HA溶液与0.05mol·L^－¹溶液等体积混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(HA)= c(A^－)＋c(OH^－)

【答案】

B

【解析】c(OH^－)/c(H^＋)=1×10^－⁸，则根据水的离子积常数可知，c(H^＋)=1×10^－³mol·L^－¹，所以HA是弱酸。酸是抑制水的电离的，因此溶液中由水电离出的c(H^＋)=1×10^－¹¹mol·L^－¹，B正确；A不正确，HA是过量的，溶液显酸性；C中溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，C不正确，应该是c(A^－)>c(HA)；D中不符合质子守恒，答案选B。

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（2010?聊城模拟）常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol?L^-1

B．该溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol?L^-1

C．该溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

下列排列顺序正确的是（　　）

A．常温下将0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol?L^-1HCl溶液等体积混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．常温下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol?L^-1KCl；②0.1mol?L^-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是

．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=

．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：

（2011?浦东新区一模）常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离．下列说法错误的是（　　）

A．c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L

C．c（OH^-）=7.7×10^-11mo/L

D．由水电离产生的H⁺为7.7×10^-12mo/L

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑．
Ⅰ．反应产生的SO₂是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO₃．常温下，0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液的pH小于7，则溶液中c（H₂SO₃）

c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中

作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	8.0×10^-16	2.2×^-20	4.0×10^-38

在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为