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一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A
二、（每题3分，共36分）
6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A
三、（每题4分，共20分）
18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C
四、（本题共24分）
23．（本题8分，每格1分）（1）1s22s22p3 第2周期ⅣA族
（2）
（3）两性
H＋+AlO2?+H2O
Al(OH)3Al3＋+3OH?
（4）非极性 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ
24．（本题8分）
（1） 24e
↓ │
（配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）
12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
（2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）
25．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分） >
（2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2分） （5）20～40
五、（本题共24分）
26．（本题10分，除指明外，每格1分）
（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl? ，2CNO－+6ClO?+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验
（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
27．（本题14分，除指明外，每格1分）
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e 
（2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤
（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）
（6）b、d（各1分，共2分）
六、（本题共20分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应 （2） CH2== CH2
（3）CH2== CH―CH2Cl + Br2 →
（2分） （4）5 、
29．（本题12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， 
（1分）
（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）
（3）n
（2分）
（4）
+
+
H2O（2分）
（5）
（2分） （6）5（2分）
七、（本题共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
解：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ n(H2)=
=0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)
m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) =
=0.015(mol)
∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3
（2）300mL溶液种最多溶解H2S：n(H2S) =0.1×0.3=0.03(mol)
∴ n(FeS)= n(H2S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)
∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)
（3）当a=
若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)
∴ 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准
∴ 产生的H2、H2S共为：n(气体)=
n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，
其中0.03mol的H2S溶解于溶液
∴ 收集到的气体为：0.3?0.03=0.27 (mol)
V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL
31．（1）c、d （2分） （2）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分）
②
≥
（或
（2分）③1：5 （3分）
解：（2）②将20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有
若气体恰好被吸收则：≥
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×
=
(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=
(mol/L)
③设：
x+y+z=
=0.09
解得： x=0.01(mol)
2x+y+3z=
×4 (得失电子守恒)
y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 （氮原子、钠原子守恒） z=0.03(mol)
∴ V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5
（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。
（3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
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（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。
（3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。
（3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
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请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。
（3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
（15分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为 cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量；操作Ⅱ是 。
（3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物质的目的是 ，B物质的成分为 。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是 。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42―离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象