硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂.实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵.流程如下: 请回答下列问题: (1)确定锌镀层被除去的标志是 , 计算上述铁片锌镀层的厚度.不需要的数据是 . a．锌的密度ρ(g/cm3) b．镀锌铁片质量m 1(g) c．纯铁片质量m 2(g) d．镀锌铁片面积S(cm2) e．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（12分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是（填编号）。

a．锌的密度ρ（g/cm³） b．镀锌铁片质量m₁（g） c．纯铁片质量m₂（g）

d．镀锌铁片面积S（cm²） e．镀锌铁片厚度h（cm）

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、、、称量。

（3）A物质可以为（填编号）。

a．CuCl₂ b．CuO c．Cu(NO₃)₂ d．CuSO₄

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是。

（5）鉴定所得晶体中含有Fe²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－离子的实验方法正确的是（填编号）。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

【答案】

（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分）（2）洗涤、烘干（或干燥）（2分）

（3）b、d（2分）

（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）

（5）b、c、d（2分）

【解析】

练习册系列答案

希望英语测试卷系列答案

小学课课通系列答案

一线调研卷系列答案

全能提分系列答案

中考试题专题训练系列答案

通城学典中考总复习系列答案

蓉城学堂阅读周练系列答案

文言文图解注译系列答案

课时配套练系列答案

全品高考复习方案系列答案

相关题目

（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是             ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）
                                              。
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是                 ，则固体B的成分为         。
（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                       。

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 ???????? ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）??????????? 。

（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是???????????????? ，则固体B的成分为????????? 。

（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是??????????????????????????????????????? 。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

________________________________________________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³^＋杂质。检验Fe³^＋常用的试剂是________________________________________________________________________，可以观察到的现象是

________________________________________________________________________。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO^-₃)越大，净水效果越好，这是因为

。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg²⁺+ =====CH₃Hg⁺+H⁺我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是。

②III中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V₁、V₂的表达式表示)。