(3)20-30min时反应的平衡常数 30-40min时反应的平衡常数.——青夏教育精英家教网—

摘要：(3)20-30min时反应的平衡常数 30-40min时反应的平衡常数.

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一、（每题2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D 2．B 3．C 4．D 5．A

二、（每题3分，共36分）

6．B 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B 17．A

三、（每题4分，共20分）

18．B、D 19．B、C 20．A、C 21．A、D 22．B、C

四、（本题共24分）

23．（本题8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³ 第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂ HF >NH₃

（3）两性 H^＋+AlO₂^?+H₂O 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 Al(OH)₃Al³^＋+3OH^?

（4）非极性 CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本题8分）

（1） 24e

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 ↓ │ （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）（3）0.08（1分）

25．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （无单位不得分） >

（2）1 扩大容器体积（或减小压强）（3）= （4）放热（2分）（5）20～40

五、（本题共24分）

26．（本题10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）浓硫酸，除去Cl₂ ，吸收CO₂ ，防止空气中的CO₂、水蒸气进入，干扰实验

（3）偏低，装置中残留有CO₂未被完全吸收（4）80%（2分）

27．（本题14分，除指明外，每格1分）

（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e

（2）洗涤、烘干（或干燥）过滤

（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe²^＋、NH₄^＋水解（5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 六、（本题共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）取代反应，加聚反应（2） CH₂== CH₂

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分）（4）5 、

29．（本题12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分），高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（1分）

（2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（3）ⁿ （2分）

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（4） ⁺

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 ^+
H2O^（²^分）

（5）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。（2分）（6）5（2分）

七、（本题共16分）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30．（1）1：3 （2分）（2）3.2（2分）（3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑ n(H₂)==0.005(mol) ∴ n(Fe)=0.005(mol)

m(Fe) =0.005×56=0.28(g) ∴ m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g) n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液种最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴ n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol) n(Fe)=0.01(mol)

∴ m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）当a=32g时，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反应需盐酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴ 盐酸不足，以盐酸的量为计算标准

∴ 产生的H₂、H₂S共为：n(气体)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴ 收集到的气体为：0.3?0.03=0.27 (mol)

V(气体)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）（2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），（2分）③1：5 （3分）

解：（2）②将20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

若气体恰好被吸收则：1.2a≥b ∴ ≥

生成的产物NaNO₂、NaNO₃中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴ c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③设：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 x+y+z==0.09 解得： x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)

高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 2x+y+z=0.05×2 （氮原子、钠原子守恒） z=0.03(mol)

∴ V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示．

请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为

mol/（L?min）；8min时，v（正）

v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=

，30min时改变的反应条件是

．
（3）20～30min时反应的平衡常数

30～40min时反应的平衡常数（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）该反应的正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹

时间/min

N₂

CO₂

1.00

0.58

0.21

0.40

0.30

0.40

0.30

0.32

0.34

0.17

0.32

0.34

0.17

①0min～10min以v(CO₂) 表示的反应速率为。

②下列各项能作为判断该反应达到平衡的是　　　（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　

B． 2v(NO)₍_正₎= v(N₂)₍_逆₎

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。如图表示CO₂的逆反应速率[v_逆(CO₂)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min时刻再次达平衡的变化曲线。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol K₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol K₂

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K₁和K₂表示该反应的平衡常数K

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—⁴mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

（5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3。右图为，H₂CO₃在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为时有CO₂气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）时溶液中所有离子浓度从大到小关系是

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（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g) ⊿H＝ -574 kJ·mol^－¹

②CH₄(g) +4NO(g)＝2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) ⊿H＝-1160 kJ·mol^－¹

③H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝-44.0 kJ·mol^－¹

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v(CO₂) 表示的反应速率为。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为　　（保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是　　　（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变　　 B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。请在右图中画出30min至40min的变化曲线。

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（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H＝ -574 kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g)＝2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H＝-1160 kJ·mol^－1
③H₂O(g)＝H₂O(l)     △H＝-44.0 kJ·mol^－1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式                  。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                 。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：