C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L^-1的E水溶液的化学方程式：，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
（4）写出A+F→J的离子方程式：．

C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题．下列有关这些元素的氧化物说法错误的是（　　）

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．
（3）已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化．