题目内容

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是(  )
分析:根据化学方程式的含义进行计算来比较反应热的大小.
解答:解:△H是焓变,其值为负值时,反应放热,负号后面的数字越大,放出的热量就越大;负号后面的数字越小,放出的热量就越小,C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46,所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是:
1
12
1
28
1
16
1
46

燃烧放出热量之比为:(
1
12
×393.5kJ):(
1
28
×283.0kJ):(
1
16
×890.3kJ):(
1
46
×1366.8kJ)=
32.79KJ:10.11KJ:55.64KJ:29.71KJ,所以相同质量的C、CO、CH4、C2H5OH完全燃烧时,放出热量最多的是甲烷.
故选C.
点评:本题考查学生有关热化学方程式的计算知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
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