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评分说明：
1．试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如用其他方法解答正确的，同样给分；有错的，根据错误的情况，参照评分标准中相应的规定评分。
2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条联系的，不给分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第I卷
第I卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题：选对的得6分，选错或未选的得0分。
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．A
10．C 11．C 12．B
二、选择题：全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或未选的得0分。
13．A 14．B 15．C 16．AC 17．B 18．AD
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）
（1）① BDE
②探究滑动摩擦力与正压力的关系或测定动摩擦因数；
探究物体运动速度随运动时间变化规律或研究匀变速运动规律；
探究物理的加速度与力、质量的关系等。
（2）①图线如右图所示
均可）
②电路图选C
电流表选
变阻器选
20．（15分）
解：（1）人从
点跑到
点所用时间为：
汽车从A至B，有：
代入数据解得：
21．（19分）
解：（1）运动员离开平台后从A至B在竖直方向有：
①
在B点有：
②
由①②得：
③
（2）运动员从A至C过程有：
④
运动员从C至D过程有：
⑤
由③④⑤解得：
其他正确解法同样给分
22．（20分）
解：（1）当平行金属板
、
间不加电压时，设粒子以速度
进入磁场后做匀速圆周运动到达
点，轨迹半径为
，有
由牛顿第二定律得
由动能定理有 
得：带电粒子的比荷
（2）设进入磁场时粒子速度为
，它的方向与
的夹角为
，其射入磁场时的入射点和打到感光片上的位置之间的距离
，有：
由几何关系得：
即与无关，为定值。
则带电粒子在平行金属板、间的最大偏移量
， 对应的偏转电压
由功能关系可知偏移量最大的带电粒子离开平行金属板、时有最大动能
，
由动能定理
解得
同理，
时刻进入平行金属板、间的带电粒子离开平行金属板时有最小动能
，则：
故： 
23．（15分）
（1）
（2）
（或
（3）
（熔融）
（4）
3
（5）
（1）+
24．（15分）
（1）
（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）
（3）洗涤
（4）
（或其他合理答案）
（5）偏高
（6）浓硫酸
（7）将B、C装置中的
全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差
25．（15分）
（1）减小；0.0003
（2）
（3）①
； ②
；③增大；不变
26．（25分）
I．（15分）
（1）
（酒精）+
+少量能量
（2）脱落酸
（3）酶的活性 细胞呼吸释放的部分能量转化为热能
（4）增多
（5）光合作用强度大于呼吸作用强度
光照强度、光照时间、温度、浓度、水肥管理、病虫害、杂草等（答出2项即可）
Ⅱ．（10分）
（1）取样器取样
（2）群落
竞争、寄生、捕食、互利共生
（3）间接
（4）负反馈调节
27．（15分）
（1）X、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ或Y、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ （答全得3分，不全不得分。“或”不能写成“和”）
（2）
或
分离
（3）
、
二
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。
28．（12分）
（1）④ （2）②
29．（12分）
（1）② （2）①
30．（13分）
（1）3
（2）C
（3）① 离子键；氢键
②
（4）
的
大于
的
，所以
再失去一个电子比
更难，原因是
属于较稳定的半充满结构。
31．（13分）
（1）
（2）CD
（3）2：2
（4）
（5）
32．（10分）
（1）构件基因表达载体
农杆菌转化法、基因枪法、花粉管通道法
抗原－抗体杂交
（2）植物组织培养
植物细胞的全能性
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，
若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
查看习题详情和答案>> （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，
若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
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P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 
若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 （填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。
A．v正（CH3OH）=v正(CO2)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
____________（填序号）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
（8分） CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A 、 v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 、混合气体的密度不变
C、 混合气体的平均相对分子质量不变
D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
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