（1）写出电解食盐水的化学方程式：；写出实验室制取氯气的化学方程式：．
（2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）．这个变色的过程中的Fe²⁺被 （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有性．
（3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是．

下列反应中氯元素被氧化的是（　　）

下列反应中，不是氧化还原反应的是（　　）
①H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl  ②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  ③2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑④CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O  ⑤2HgO

△   .

2Hg+O₂↑

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由．

．

（2013?东城区二模）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是．
（2）饱和食盐水的作用是．
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是．