（　　）①用100 mL量筒量取5.2 mL浓硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的烧杯中，并不断搅拌，配制所需的标准物质的量浓度的稀硫酸?

（　　）②做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸?

（　　）③钾、钠、白磷、液溴均应保存在磨口试剂瓶中，并加少量水液封?

（　　）④用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH?

（　　）⑤MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂、Cu与浓H₂SO ₄反应制SO₂的反应进行一段时间后，虽然两种反应物都仍有剩余，但反应也不再明显进行?

（　　）⑥向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体做电泳实验；

(    )①用100 mL量筒量取5.2 mL浓硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的烧杯中，并不断搅拌，配制所需的标准物质的量浓度的稀硫酸。

(    )②做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸。

(    )③钾、钠、白磷、液溴均应保存在磨口试剂瓶中，并加少量水液封。

(    )④用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH。

(    )⑤MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂、Cu与浓H₂SO₄反应制SO₂进行一段时间后，虽然两种反应物都仍有剩余，但反应也不再明显进行。

(    )⑥向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体做电泳实验。

离子推断题

某待测液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等离子，各取少量进行如下实验：

（1）加足量NaOH溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除　　

　　　　　离子大量存在；

（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有　　　　　　　　离子，并排除　　　　

　　　　　　离子大量存在。

（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al₂O₃，D是一种红棕色固体，可知D为Fe₂O₃，B为O₂，C为Al,E为Fe,F为FeCl₂,G为Fe(OH)₂,J为Fe(OH)₃，H为NaAlO₂，I为AlCl₃。

（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

离子推断题（6分）

某待测液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等离子，各取少量进行如下实验：

（1）加足量NaOH溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除　　

　　　　　离子大量存在；

（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。可肯定含有　　　　　　　　离子，并排除　　　　

　　　　　　离子大量存在。