摘要：45．加热碳酸氢钠固体.使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊.
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（2013?闸北区二模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）
（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是
降低温度，提高反应物转化率
降低温度，提高反应物转化率
．（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
．（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
过滤
过滤
（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c
c
（填写选项序号）．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：
防止倒吸
防止倒吸
；浓硫酸的作用：吸收多余氨气
吸收多余氨气
、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
．（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
80%
80%
．（精确到2位小数）（2011?南关区二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
（4）实验步骤
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
（6）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：
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（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO2．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物
．（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
NH4++NO2-
N2↑+2H2O
| ||
NH4++NO2-
N2↑+2H2O
．
| ||
（4）实验步骤
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收
步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收
．（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
5C+2Fe2O3
4Fe+4CO+CO2↑
| ||
5C+2Fe2O3
4Fe+4CO+CO2↑
．
| ||
（6）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是
氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小
氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小
．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：
在尾气口处加一点燃的酒精灯
在尾气口处加一点燃的酒精灯
．我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。
(2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是 。
A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B混合气加压冷却，使CO2液化
C混合气用氨水洗涤
D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法 。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 。
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。
(2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是 。
A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B混合气加压冷却，使CO2液化
C混合气用氨水洗涤
D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法 。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 。
填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。
(2)上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是 。
A混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B混合气加压冷却，使CO2液化
C混合气用氨水洗涤
D混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ，目的是____________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法 。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 。
（2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
| H2O | CO | CO2 | H2 | |
| 甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
| 乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为50%
50%
．②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的所有可能的条件是
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
．（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）6.72
6.72
L．