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查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
| 实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1．检验Cl- | 取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 |
有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 |
含有Cl- |
| 2．检验NH4+ | 取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 |
石蕊试纸变蓝色 石蕊试纸变蓝色 |
含有NH4+ |
| 3．检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中，加入稀氨水 | 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气
A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是
（3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为
（4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
计算液体CH30H的燃烧热为
（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式
汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。
（1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．使用催化剂不能加大反应速率 B．升高温度能加大反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率
（2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是 。
（3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为 。
②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是 ，产生此气体的化为方程式为 。
II、食盐中含有碘酸钾。
已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量：
a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；
b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含a的代数式表示）。
（3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色
①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因 。
②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价： 。（填“偏大”或“偏小”）
查看习题详情和答案>>| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所有主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）E在元素周期表中的位置为 ；Z的氢化物电子式为
（2）沸点：硒化氢 X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为 ．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为 ．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） ．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式 ．
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| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
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（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2-）=
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| 2 |
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（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
