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硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S (单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
| n(SO32—)：n(HSO3—) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 方案① | 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫红色褪去 | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
| 方案② | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
| 方案③ | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
上述方案①得出的结论是否合理 ，原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。 查看习题详情和答案>>
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S (单质) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
| n(SO32—)：n(HSO3—) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 方案① | 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫红色褪去 | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
| 方案② | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
| 方案③ | 往第二份试液中加入 | | SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
上述方案①得出的结论是否合理 ，原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 | |
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9 （＞9溶解） |
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。
（3）调节溶液的pH=8是为了除去 离子。钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是 。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下，Cr(OH)
的溶度积Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至 。（5）还原过程发生以下反应（请配平）： Na2Cr2O7＋ SO2＋
= Cr(OH) (H2O)5SO4＋ Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
(1)下列说法不正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
(2)下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )
A.不能使澄清的石灰水变浑浊 B.无色，有刺激性气味，有毒
C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可跟水反应
(3)下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是( )
A.硫与氢气 B.硫与氧气
C.硫与铁 D.硫与钠
(4)在加热条件下：H2S
S+H2，硫元素在此反应中表现出( )
A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性
(5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是( )
A.澄清的石灰水 B.品红溶液
C.紫色石蕊溶液 D.氯化钡溶液
(6)形成酸雨的主要原因是( )
A.未经处理的工业废水任意排放
B.大气中二氧化碳含量增多
C.工业上大量燃烧含硫的燃料和含硫矿石的冶炼
D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体
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