摘要：(4)单离子水解程度都很小.故书写水解离子方程式时要用“ .不能用“↑ 或“↓ 符号.
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下列关于可逆反应的叙述不正确的是（ ）
| A、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应． | B、可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等 | C、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 | D、可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止 |
下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
A.都是银白色的质软金属,密度都很小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2 D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高
查看习题详情和答案>>下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )
A.都是银白色的质软金属,密度都很小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2 D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高
查看习题详情和答案>>下列对碱金属性质的叙述中,正确的是
- A.都是银白色的质软金属,密度都很小
- B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
- C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2
- D.单质熔沸点随着原子序数的增加而升高
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
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试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为
1：1
1：1
，它属于极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C2A2的电子式（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式为 A2B2D4的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
．（4）某密闭容器中发生如下反应：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
C
C
A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
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