摘要：5．胶体的应用①沙洲的形成 ②卤水点豆腐 ③明矾(或FeCl3) 净水④工业制皂的盐析 ⑤冶金工业电泳除尘六．化学反应速率.化学平衡(一)化学反应速率
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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
（2）写出反应③的离子方程式
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
（4）实验中保存E溶液时要加入
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已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）写出反应③的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反应④的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
．（4）实验中保存E溶液时要加入
加入适量的稀盐酸
加入适量的稀盐酸
，用必要的文字和离子方程式解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
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