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| 元素符号 | 元素性质或结构信息 |
| A | 原子核外L层未成对电子数最多 |
| B | 原子半径是短周期主族元素中最大的 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子 |
（2）元素A的原子核外有______种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有______种不同运动状态的电子．
（3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是______，分子的空间构型为______．
（4）B的氯化物的晶体类型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是______（填化学式），理由是______．
（5）A的每个双原子分子中含有______键，______键；与其互为等电子体微粒的化学式为______（至少写2各）．
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(1)氮化硅晶体属于______ （填晶体类型）。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________。
(3)试根据物质结构知识比较氮化硅晶体与晶体硅，硬度大的应该是______晶体，熔点较低的应是____________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为________________。
物质结构与性质：
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的l2、l3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是________；
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64－)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_________；
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________；
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；
（5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。
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X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，属 区元素，它的最外层电子的电子排布图为 。
（2）XZ2分子的立体结构是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。