摘要：H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l),△H=?285．5kJ?mol?1(3)中和热:在稀溶液中.酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O.这时的反应热叫做中和热.
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已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是
A．上述四个反应都是吸热反应
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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工业上用来合成氨的原料之一是氢气，有一种来源是取自石油气，有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，其中最合理的是
[ ]
A. C3H8
C+H2
B. C3H8
C3H6+H2
C. C3H8+H2O
CO+H2
D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2O
O2+H2
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C+H2 B. C3H8
C3H6+H2C. C3H8+H2O
CO+H2 D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2O
O2+H2 工业上用以合成氨的原料之一 ――氢气，有一种来源是取自石油气。有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是
A. C3H8 
C+H2
B. C3H
C3H6+H2
C. C3H8+H2O 
CO+H2
D. C3H8+O2 
CO2+H2O H2O 
H2+O2
（2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．（1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．②能够说明该反应已达到平衡的是
AC
AC
．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．A．加入催化剂
B．充入 He（g），使体系压强增大
C．将 H2O（g）从体系中分离
D．降低温度
④求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1=
5.33
5.33
（计算结果保留三位有效数字）．⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2＞t1，则K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为
负
负
极，充入O2电极的反应式为3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
．（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ．（填序号）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+
④2HgO
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
2H2O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式： ．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： ．
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应① ；反应② ．此法制取氢气的最大优点是 ．
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
①合成甲醇反应，其反应热△H 0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
，正反应速率加快，逆反应速率 ．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示） ．
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（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
| ||
②2HBr+Hg
| ||
③HgBr2+
| ||
④2HgO
| ||
⑤2H2+O2
| ||
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
| CuO/ZnO |
①合成甲醇反应，其反应热△H
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
| c(CH3OH) |
| c(CO) |
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）