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（1）化学能与光能的说法不正确的是
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
（3）化学能与电能
①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
a．通入O2的电极的电极反应式是
b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
| 实验目的 |
| ||
| 实验 |
|
|
|
| 实验结论 | 结论： FeCl3在实验中的作用为： | ||
| 反应方程式 |
| ||
Ⅱ.
| 实验目的 | 探究卤素单质氧化性的相对强弱 | |
| 实验 | 现象 | 离子方程式 |
| 1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置 | （1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色。 （2） | （1） （2） |
| 2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置 | （3） | |
| 实验结论并从原子结构上解释原因 |
| |
Ⅲ.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为 （填选项字母）
A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %
查看习题详情和答案>>①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：
（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（2）步骤②中加入盐酸的作用
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
（6）本实验需要称量的最少次数是
| 7(W2-W1) |
| a |
| 7(W2-W1) |
| a |
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2+6NaOH
| ||
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卡上相应图中把导管补充完整。
（2）实验中他们取
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：____________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________（填写字母编号）。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
（3）请设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。
查看习题详情和答案>>1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 (选填字母)。
a.高温 b．低温 c.常温 d.高压 e.低压 f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)： 。