摘要:电性电中性带负电存在于不能独立存在.必须和其他“基 或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:硫化钠,俗称臭碱,是一种强还原剂,在工业上用途广泛.他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究.
[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液,发现溶液始终澄清.
(1)下列有关硫化钠的说法正确的是
a.硫化钠溶液不宜久置,应现用现配
b.硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c.硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体,说明酸性:H2CO3>H2S
d.配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e.向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
(2)反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-,为探究溶液中可能存在其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO2的影响),提出如下假设:
假设1:只存在S2-
假设2:只存在ClO-
假设3:
可能既不存在S2- 也不存在ClO-
可能既不存在S2- 也不存在ClO-

[设计实验方案,验证假设]
(3)请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液.
实验步骤  预期现象和结论
步骤1:取少许反应后溶液于试管中,滴加
1mol/L的CuSO4溶液
1mol/L的CuSO4溶液

删除此空
删除此空
溶液中出现黑色沉淀
溶液中出现黑色沉淀
,则假设
1
1
成立.
步骤:2:另取少许反应后溶液于试管中,滴加
1-2滴淀粉KI溶液
1-2滴淀粉KI溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
,则假设
2
2
成立.

步骤1中没有出现黑色沉淀,步骤2中溶液不变蓝色
步骤1中没有出现黑色沉淀,步骤2中溶液不变蓝色

则假设3成立.
[思考与交流]
(4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色,联想到工业盐酸呈黄色的原因,该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3.你是否同意该同学的观点
不同意
不同意
(填“同意”或“不同意”),请简述理由:
硫化钠具有强还原性,氯化铁具有强氧化性,二者发生氧化还原反应不能共存
硫化钠具有强还原性,氯化铁具有强氧化性,二者发生氧化还原反应不能共存
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维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为:

C6H8O6=C6H6O6+2H+2e    j y =0.18V

因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下:

(1)准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中,加3mol/L H2SO4溶液10mL,10% KI溶液10mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5min,加入100mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。

(2)准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中,加水50mL,淀粉溶液2mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。

(3)准确称取0.2205g的维生素C粉末(维生素C药片研细所得)于锥瓶中,加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL,2 mol/L HAc溶液10mL,淀粉溶液2mL,立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪,消耗12.50mL。

(4)重复操作步骤(3),称取维生素C粉末0.2176g,消耗I2标准溶液为12.36mL;称取维生素C粉末0.2332g,消耗I2标准溶液为13.21mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

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(10分)维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为:

C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e    j y = 0.18 V

因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下:

(1)准确移取0.01667 mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00 mL于碘量瓶中,加3 mol/L H2SO4溶液10 mL,10% KI溶液10 mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5 min,加入100 mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2 mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76 mL。

(2)准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00 mL于锥瓶中,加水50 mL,淀粉溶液2 mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪。平行三次实验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15 mL。

(3)准确称取0.2205 g的维生素C粉末(维生素C药片研细所得)于锥瓶中,加新煮沸过并冷却的蒸馏水100 mL,2 mol/L HAc溶液10 mL,淀粉溶液2 mL,立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪,消耗12.50 mL。

(4)重复操作步骤(3),称取维生素C粉末0.2176 g,消耗I2标准溶液为12.36 mL;称取维生素C粉末0.2332 g,消耗I2标准溶液为13.21 mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。

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化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1) 铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                  ;用化学方程式表示出其中的原理                                        (举一例)。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为                                   

(2)氯气用于漂白、消毒时,能起漂白、消毒作用的物质是            (写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素,通常以硫酸亚铁的形式给药,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是              

(3)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是

                                                     。(用化学方程式表示)。

(4)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

Al2O3 + N2 + 3 C = 2AlN + 3CO

①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中,氧化剂是                 ,氧化产物是              

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