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[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液,发现溶液始终澄清.
(1)下列有关硫化钠的说法正确的是
a.硫化钠溶液不宜久置,应现用现配
b.硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c.硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体,说明酸性:H2CO3>H2S
d.配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e.向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
(2)反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-,为探究溶液中可能存在其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO2的影响),提出如下假设:
假设1:只存在S2-
假设2:只存在ClO-
假设3:
[设计实验方案,验证假设]
(3)请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少许反应后溶液于试管中,滴加 1mol/L的CuSO4溶液 1mol/L的CuSO4溶液 删除此空 删除此空 |
若 溶液中出现黑色沉淀 溶液中出现黑色沉淀 ,则假设1 1 成立. |
步骤:2:另取少许反应后溶液于试管中,滴加 1-2滴淀粉KI溶液 1-2滴淀粉KI溶液 |
若 溶液变蓝 溶液变蓝 ,则假设2 2 成立.若 步骤1中没有出现黑色沉淀,步骤2中溶液不变蓝色 步骤1中没有出现黑色沉淀,步骤2中溶液不变蓝色 ,则假设3成立. |
(4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色,联想到工业盐酸呈黄色的原因,该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3.你是否同意该同学的观点
维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为:
C6H8O6=C6H6O6+2H++2e j y =0.18V
因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下:
(1)准确移取0.01667mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00mL于碘量瓶中,加3mol/L H2SO4溶液10mL,10% KI溶液10mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5min,加入100mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76mL。
(2)准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00mL于锥瓶中,加水50mL,淀粉溶液2mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15mL。
(3)准确称取0.2205g的维生素C粉末(维生素C药片研细所得)于锥瓶中,加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL,2 mol/L HAc溶液10mL,淀粉溶液2mL,立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30s不褪,消耗12.50mL。
(4)重复操作步骤(3),称取维生素C粉末0.2176g,消耗I2标准溶液为12.36mL;称取维生素C粉末0.2332g,消耗I2标准溶液为13.21mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。
查看习题详情和答案>>(10分)维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,属于外源性维生素,人体不能自身合成,必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6,相对分子量为176.1,由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,半反应为:
C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e j y = 0.18 V
因此,可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下:
(1)准确移取0.01667 mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00 mL于碘量瓶中,加3 mol/L H2SO4溶液10 mL,10% KI溶液10 mL,塞上瓶塞,暗处放置反应5 min,加入100 mL水稀释,用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时,加入2 mL淀粉溶液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验,消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76 mL。
(2)准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00 mL于锥瓶中,加水50 mL,淀粉溶液2 mL,用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪。平行三次实验,消耗I2标准溶液平均体积为10.15 mL。
(3)准确称取0.2205 g的维生素C粉末(维生素C药片研细所得)于锥瓶中,加新煮沸过并冷却的蒸馏水100 mL,2 mol/L HAc溶液10 mL,淀粉溶液2 mL,立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪,消耗12.50 mL。
(4)重复操作步骤(3),称取维生素C粉末0.2176 g,消耗I2标准溶液为12.36 mL;称取维生素C粉末0.2332 g,消耗I2标准溶液为13.21 mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。
查看习题详情和答案>>化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1) 铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ;用化学方程式表示出其中的原理 (举一例)。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为 。
(2)氯气用于漂白、消毒时,能起漂白、消毒作用的物质是 (写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素,通常以硫酸亚铁的形式给药,而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 。
(3)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
。(用化学方程式表示)。
(4)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3 + N2 + 3 C = 2AlN + 3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。
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