题目内容
（10分）维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：
C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e j y = 0.18 V
因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：
（1）准确移取0.01667 mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H2SO4溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5 min，加入100 mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76 mL。
（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00 mL于锥瓶中，加水50 mL，淀粉溶液2 mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15 mL。
（3）准确称取0.2205 g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100 mL，2 mol/L HAc溶液10 mL，淀粉溶液2 mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪，消耗12.50 mL。
（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176 g，消耗I2标准溶液为12.36 mL；称取维生素C粉末0.2332 g，消耗I2标准溶液为13.21 mL。
根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。
计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。
计算结果：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L； （4分）
I2标准溶液的浓度为0.02494 mol/L； （3分）
抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491； （3分）
初中暑期衔接系列答案
维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．关于维生素C的叙述错误的是（ ）
维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．关于维生素C的叙述正确的是（ ）| A、维生素C能使溴水褪色 | B、维生素C可由人体自身合成 | C、维生素C属脂溶性维生素 | D、维生素C具有还原性 |