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1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.C 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D 15.B 16.B 17.BD 18.AB 19.A 20.B 21.C
22. (1)104.05 0.520 200(6分)
(2)
①ABEF(4分)
②如图所示(4分)
③随着导体中的电流增大,温度升高,电阻率增大,电阻增大(4分)
23.(14分) 解:对受试者,由起点终点线向折返线运动的过程中
加速阶段有:s ① ②
减速阶段有:s ③ ④
匀速阶段有:s ⑤
由折返线向起点终点线运动的过程中
加速阶段有:s ⑥ ⑦
匀速阶段有:s ⑧
由①③⑤⑥⑧得
受试者10米折返跑的成绩为:s ⑨
评分标准:①③⑤⑥⑧每式2分,②④⑦⑨每式1分,共14分。
24. (18分)(1)小车与墙壁碰撞后向左运动,木块与小车间发生相对运动将弹簧压缩至最短时,二者速度相等,此时弹簧的弹性势能最大,此过程中,二者组成的系统动量守恒,设弹簧压缩至最短时,小车和木块的速度大小为v,根据动量守恒定律有
m1v1-m2v0=(m1+m2)v ①
解得 v=
设最大的弹性势能为EP,根据机械能守恒定律可得
EP=m1v12+m2v02-(m1+m2)v2 ③
由②③得EP=3.6J ④
(2)根据题意,木块被弹簧弹出后滑到A点左侧某处与小车具有相同的速度v’ 时,木块将不会从小车上滑落, 此过程中,二者组成的系统动量守恒,故有v’ =v==
木块在A点右侧运动过程中,系统的机械能守恒,而在A点左侧相对滑动过程中将克服摩擦阻力做功,设此过程中滑行的最大相对位移为L,根据功能关系有
μm2gL= m1v12+m2v02-(m1+m2)v’2 ⑥
解得L=
即车面A点左侧粗糙部分的长度应大于
评分标准:③⑥每式4分,①②④⑤⑦每式2分,共18分。
25.(22分) 解:(1)同时存在电场和磁场时粒子做直线运动 ①
只有磁场时,粒子做圆周运动 ②
只有电场时,粒子做类平抛 ③
④ ⑤
由①②③④⑤解得⑥
则粒子速度大小 ⑦
速度方向与x轴夹角 ⑧
粒子与x轴的距离 ⑨
(2)撤电场加上磁场后
解得 ⑩
粒子运动轨迹如图所示,圆心C位于与速度v方向垂直的直线上,该直线与x轴和y轴的夹角均为π/4,有几何关系得C点坐标为 ⑾ ⑿
过C作x轴的垂线,在ΔCDM中 ⒀
⒁
解得 ⒂
M点横坐标 (16)
评分标准:①②⑥⑨⑩(16)每式2分,③④⑤⑦⑧⑾⑿⒀⒁⒂每式1分,共22分。
26.(10分)
(2)1:4 (2分)
(3)酸性 氧化性 (2分)
(4)0.8mol (2分)
27.(18分,每空2分)
(1) ,非极性,
28.(16分)
(一)A D (2分) 既能溶于硫酸溶液,又能溶于 溶液 (1分)
(二) (2分) (3分)
在高于
在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定 (1分)
(三)(1)方案1不合理(1分),因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液(1分)
方案2合理(1分),因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和,导致溶液呈蓝色 (1分)
(2分)
30、(每空2分,共20分)(1)细胞质基质 线粒体
(2)谷丙转氨酶(GPT) 蛋白质、磷脂
(3)舒张
(4)特异性 效应T细胞
(5)不能,此时细胞不处于细胞的分裂期
(6)纤维素 肝糖元
31、(22分)
Ⅰ、(12分)
(1)BByy bbYY (2分)
(2)(共5分)
解:P BByy × bbYY
(黑颖) ↓ (黄颖) (1分)
F1 BbYy(黑颖)
↓ (1分)
F2 9B Y 3 B yy 3bbY 1bbyy (1分)
(黑颖)+(黑颖) (黄颖) (白颖) (1分)
12 : 3 : 1 (1分)
(3)黑颖:黄颖:白颖=2:1:1(1分)
(4)②花药离体培养 秋水仙素处理(2分)
③BBYY、BByy (1分)
④有黄颖植株出现(1分)
Ⅱ、(10分)(答案合理即可给分)
(1)隐 X 1/8 (3分)
(2)将该只雌果蝇与种群中任一雄果蝇交配,统计子代雌、雄果蝇的数目。若子代雌、雄果蝇比例为1:1,说明该雌果蝇为纯合子;若子代雌、雄果蝇比例为2:1,说明该雌果蝇为杂合子(2分,)
(3)①将变异的残翅雄果蝇与长翅雌蝇交配,如果后代有残翅出现,则残翅为显性;如果后代全为长翅,无残翅出现,则残翅为隐性(2分)
② 雌雄均为长翅 全为长翅 出现雄性残翅(3分)
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.请回答:
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式(不必配平)
(2)反应中硝酸表现出
(3)反应中若产生4.48L(标准状况)气体,则转移电子的物质的量是
(4)硝酸浓度不同,与甲反应的产物不同.若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
(2)反应中硝酸体现了
(3)反应中若产生了0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
(4)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
2 |
3 |
2 |
3 |
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(3)反应中硝酸体现了
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不需配平):
(2)反应中,氧化剂是
(3)如反应转移了0.6mol e-,则产生的气体在标准状况下体积为
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是: