摘要：24．(1)化学式:A B C D (2)反应①.②.⑤的离子方程式① ② ⑤

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一、选择题：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空题（本题共4小题，共48分）

23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化剂，     HCl    是还原剂，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被还原， 

                      Cl2  是氧化产物，        CrCl3 是还原产物。

 

K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（标出电子转移方向和数目）

 

24．（14分，每空2分）

（1）化学式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

（2）反应①、②、⑤的离子方程式

①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25．（14分，每空2分）三种离子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                铁粉     ，   银    ，

                              Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

                      （3）A、_无影响____       B、____偏高_ 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 计算题（本题共1小题，共8分）

27．（1）氧化剂是  MnO2   （2分 ）

 

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）

化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl4，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
．
②装置A中两仪器名称分别为：
分液漏斗
分液漏斗
、
烧瓶
烧瓶
．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
a
a
 （选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
否
否
 （填“能”或“否”）原因是
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
．
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离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．

回答下列问题：
（1）A的电子式为
．
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
．
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
．
（4）反应②⑥的化学方程式为：②
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O
，⑥
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
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化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B． / 步骤2：取适量滤液A于试管中，
 
 有
 
现象说明含有碳酸氢钙		 步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量
 
，过滤，得滤液C和沉淀D为a克．		 / 步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳． 产生成白色沉淀，
 
（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）
 
．
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
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依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
 
．
（2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为
 
 （保留三位有效数字）．
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精英家教网[化学-化学与技术]
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝．降温析出晶体时的反应方程式为：
 
．
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
 
．工业冶炼铝的装置示意图如图：
①阴极的反应式
 
，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是
 
．
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是3.8～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为
 
．
（4）一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6-n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．有关PAFC的说法正确的是
 
．（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在．
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
 
．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
 
，生成CO的平均速率v（CO）为
 
．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）
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