题目内容
离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．
回答下列问题：
（1）A的电子式为
．
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
（4）反应②⑥的化学方程式为：②
回答下列问题：
（1）A的电子式为
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
．（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
．（4）反应②⑥的化学方程式为：②
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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4NH3+5O2
4NO+6H2O
，⑥
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4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．分析：（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH4+，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH4H．
（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N2、C为H2、D为O2、F为NO、H为NO2、G为NH3，反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO2溶解在硝酸溶液中．
（3）A为NH4H，实验室检验NH4+的操作方法是加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
（4）根据E为红棕色氧化物固体，可推得E为Fe2O3，H2还原Fe2O3得H2O和Fe，反应④为Fe和过量稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮、水．硝酸铁再和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠反应得氢氧化亚铁，反应⑥为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，再加热分解得Fe2O3．
（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N2、C为H2、D为O2、F为NO、H为NO2、G为NH3，反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO2溶解在硝酸溶液中．
（3）A为NH4H，实验室检验NH4+的操作方法是加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
（4）根据E为红棕色氧化物固体，可推得E为Fe2O3，H2还原Fe2O3得H2O和Fe，反应④为Fe和过量稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮、水．硝酸铁再和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠反应得氢氧化亚铁，反应⑥为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，再加热分解得Fe2O3．
解答：解（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH4+，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH4H；电子式为：
故答案为：；
（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N2、C为H2、D为O2、F为NO、H为NO2、G为NH3，反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO2溶解在硝酸溶液中；
反应的化学方程式为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑；
故答案为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
故答案为：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
（4）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；反应⑥是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：
；（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N2、C为H2、D为O2、F为NO、H为NO2、G为NH3，反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO2溶解在硝酸溶液中；
反应的化学方程式为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑；
故答案为：4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑；
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
故答案为：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
（4）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3+5O2
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故答案为：4NH3+5O2
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点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，反应现象的应用，化学式的计算判断，化学方程式的书写，气体检验方法，电子式的书写，题目难度中等．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子 |
| B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 |
| D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键 |
